الفرق بين هيبوكلوريت الكالسيوم وهيبوكلوريت الصوديوم

الفرق بين هيبوكلوريت الكالسيوم وهيبوكلوريت الصوديوم، تعرف مادة هيبو كلوريت الكاليسون أو المشهورة باسم القصارة أو القاصر بأنها مادة كيميائية تظهر بشكل حبيبات بيضاء اللون مائلة للون الرمادي، وتعرف بأنها مادة قليلة الذوبان في الماء، وهي مادة معقمة ومبيضة تعتمد على تحرير الكلور في وسط مائي قلوي، وتستخدم كمادة معقمة للملابس من أجل أن تقوم بتبيضها، أما مركب هيبوكلوريت الصوديوم فهو عبارة عن مركب صلب قليل الثبات في حالته النقية، وهو يذوب في الماء ويستقر في الوسط القلوي، وسوف نتعرف في موضوعنا التالي على الفرق بينهما.

الاختلافات بين هيبوكلوريت الكالسيوم وهيبوكلوريت الصوديوم

هيبوكلوريت الكالسيوم وهيبوكلوريت الصوديوم مركبان متشابهان إلى حد كبير ، ولكن هناك فرق رئيسي بينهما ، وهو أن هيبوكلوريت الكالسيوم يحتوي على اثنين فقط من أيونات هيبوكلوريت مرتبطة بالكالسيوم الإيجابي ، ويحتوي هيبوكلوريت الصوديوم على أنيون واحد فقط مرتبط بصوديوم موجب.

إذا أردنا معرفة الفرق من حيث المظهر واللون ، فإن هيبوكلوريت الكالسيوم عبارة عن مسحوق أو مادة صلبة بيضاء تميل إلى الرمادي ، بينما هيبوكلوريت الصوديوم مادة خضراء مصفرة ، لكنها صلبة ولها رائحة حلوة.

ما هو هيبوكلوريت الكالسيوم

هيبوكلوريت الكالسيوم عبارة عن مسحوق صلب حبيبي أبيض أو رمادي ذو رائحة نفاذة ، وهو مادة أكالة وسامة ، عندما يذوب هيبوكلوريت الكالسيوم في الماء ، فإنه يطلق الحرارة والأكسجين الناشئ. عندما يتفاعل مع المواد العضوية والزيوت ، فإنه يسبب الاحتراق بسبب التحلل العنيف.

هيبوكلوريت الكالسيوم أكثر ثباتًا من هيبوكلوريت الصوديوم ، ويحتوي على تركيز أعلى من الكلور (30-75٪) ، حيث أن هيبوكلوريت الصوديوم هيبوكلوريت الكالسيوم يزيد أيضًا درجة حموضة الماء ، لذلك يوصى بتحميض الماء أثناء عملية التطهير.

تحتوي جميع أشكال هيبوكلوريت الكالسيوم على بقايا غير قابلة للذوبان تشكل رواسب في المحلول. من المهم إزالة الرواسب قبل حقن محلول هيبوكلوريت الكالسيوم في خزان مياه معالج لتجنب الانسداد.

يباع هيبوكلوريت الكالسيوم بشكل عام على شكل هيبوكلوريت الكالسيوم بنسبة 68٪ مع كلوريد الكالسيوم وأملاح أخرى ، ويستخدم كمطهر في حمامات السباحة الخارجية. مضاد للحروق.

يمكن أن يحدث تآكل موضعي مثل التنقر والتآكل الشق للفولاذ المقاوم للصدأ في وجود هيبوكلوريت الكالسيوم.

من الأفضل الاحتفاظ بهيبوكلوريت الكالسيوم في مكان بارد وجاف بعيدًا عن أي مادة عضوية ، والتي من المعروف أنها تخضع للتسخين الذاتي وتتحلل بسرعة مع إطلاق غاز الكلور السام ، وهو مادة شديدة التآكل.

ما هي استخدامات هيبوكلوريت الكالسيوم

غالبًا ما يستخدم مركب Ca (ClO) 2 لتطهير كميات كبيرة من الماء لجعله آمنًا للشرب ، كما أنه يستخدم على نطاق واسع في حمامات السباحة لتطهير الجسم المائي والقضاء على الجراثيم الموجودة فيه. بعض الاستخدامات الأخرى لهيبوكلوريت الكالسيوم مذكورة أدناه:

• نظرًا لأنه عامل مؤكسد جيد ، فإن هذا المركب مفيد جدًا في مجال الكيمياء العضوية.
• يتم استخدامه للحصول على الألدهيدات / الأحماض الكربوكسيلية المجزأة عن طريق شق الروابط في الجليكولات وأحماض الكيتو.
• يمكن أيضًا استخدام Ca (ClO) 2 في تفاعل شكل الهالة لإنتاج الكلوروفورم.
• يمكن استخدام المركب لتطهير كل من مياه الصرف الصحي ومياه الشرب بسبب محتواها العالي من الكلور.

خصائص هيبوكلوريت الكالسيوم

• هيبوكلوريت الكالسيوم مادة صلبة بيضاء / رمادية في درجة حرارة الغرفة.
• تبلغ قابليته للذوبان في الماء 21 جم / 100 مل ويتفاعل مع الماء عند الذوبان.
• قابليته للذوبان في الماء العسر منخفضة نسبيًا مقارنة بقابليته للذوبان في الماء العسر / الناعم.

• Ca (ClO) 2 له رائحة قوية للكلور (لأنه يتفاعل مع جزيئات الماء في الهواء).
• إنه بمثابة قاعدة قوية لأنه يقبل بسهولة H + عندما يذوب في الماء ، ويقبل أنيون هيبوكلوريت بروتونًا من H 2 O ، مما يحرر OH- أيون.
• يتم إعطاء التفاعل الكيميائي بواسطة ClO – + H 2 O → HClO + OH –
• هذا المركب هو أيضًا عامل مؤكسد قوي لأنه يمكن أن يقبل بسهولة الإلكترون.
• يتفاعل هيبوكلوريت الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ، وينتج كلوريد الكالسيوم (CaCl 2) والماء وغاز الكلور (Cl 2) ، والمعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي 4HCl + Ca (CLO) 2 → CaCl 2 + كلور 2 + H 2 O

هل هيبوكلوريت الكالسيوم خطير

الطبيعة المسببة للتآكل لشق هيبوكلوريت تجعل هيبوكلوريت الكالسيوم مادة خطرة يجب تخزينها بعناية ، ويجب تخزينها في بيئة جافة وباردة وعدم تعريضها لأي معادن أو أحماض ، إذا لامس هيبوكلوريت الكالسيوم هيبوكلوريت الكالسيوم يمكن أن تنتج أبخرة شديدة السمية من غاز الكلور.

ما هو هيبوكلوريت الصوديوم

هيبوكلوريت الصوديوم (NaOCl) هو مركب يمكن استخدامه بفعالية في تنقية المياه ، ويستخدم على نطاق واسع لتنقية الأسطح والتبييض وإزالة الرائحة وتطهير المياه.

متى تم اكتشاف هيبوكلوريت الصوديوم

لهيبوكلوريت الصوديوم تاريخ طويل ، ففي عام 1785 طور الفرنسي بيرثوليت عوامل التبييض السائلة على أساس هيبوكلوريت الصوديوم.

قدمت Javel هذا المنتج وسمته “Liqueur de Javel”. في البداية تم استخدامه لتبييض القطن بسبب خصائصه الخاصة. سرعان ما أصبح مجمعًا شعبيًا. يمكن للهيبوكلوريت إزالة البقع من الملابس في درجة حرارة الغرفة. في فرنسا ، لا يزال هيبوكلوريت الصوديوم يُعرف باسم “Eau de Javel”. “.

خصائص هيبوكلوريت الصوديوم

• هيبوكلوريت الصوديوم عبارة عن محلول نقي مائل للصفرة وله رائحة مميزة.
• هيبوكلوريت الصوديوم له كثافة نسبية 1.1 (5،5٪ محلول مائي).
• عامل تبييض للاستخدام المنزلي ، يحتوي عادة على 5٪ هيبوكلوريت الصوديوم (مع درجة حموضة حوالي 11 ، يكون مهيجًا) ، إذا كان أكثر تركيزًا ، فإنه يحتوي على تركيز 10-15٪ هيبوكلوريت الصوديوم (مع درجة حموضة حوالي 13 يحترق ويؤدي إلى التآكل).

• هيبوكلوريت الصوديوم غير مستقر ، يتبخر الكلور بمعدل 0.75 جرام من الكلور النشط يوميًا من المحلول ، ثم يتفكك هيبوكلوريت الصوديوم المسخن. يتفاعل مع المركبات والمخفضات القابلة للاشتعال ، ومحلول هيبوكلوريت الصوديوم هو قاعدة ضعيفة قابلة للاشتعال.

يجب مراعاة هذه الخصائص أثناء نقل وتخزين واستخدام هيبوكلوريت الصوديوم.

كيف يتم إنتاج هيبوكلوريت الصوديوم

يمكن إنتاج هيبوكلوريت الصوديوم بطريقتين:

أولاً: بإذابة الملح في ماء مخفف ، مما ينتج عنه محلول ملحي مركز. يتحلل المحلول بالكهرباء ويشكل محلول هيبوكلوريت الصوديوم في الماء. يحتوي هذا المحلول على 150 جم من الكلور النشط (Cl 2) لكل لتر. خلال هذا التفاعل ، يتشكل غاز الهيدروجين المتفجر أيضًا.

ثانيًا: بإضافة غاز الكلور (Cl 2) إلى الصودا الكاوية (NaOH) عند القيام بذلك ، يتم إنتاج هيبوكلوريت الصوديوم والماء (H 2 O) والملح (NaCl) وفقًا للتفاعل التالي:

Cl 2 + 2 NaOH + → NaOCl + NaCl + H 2 O

يستخدم هيبوكلوريت الصوديوم

• يستخدم هيبوكلوريت الصوديوم على نطاق واسع ، على سبيل المثال ، في الزراعة ، والصناعات الكيماوية ، وصناعات الطلاء والجير ، والصناعات الغذائية ، والصناعات الزجاجية ، والصناعات الورقية ، والصناعات الدوائية ، والصناعات التركيبية ، وصناعات التخلص من النفايات.
• في صناعة النسيج ، يستخدم هيبوكلوريت الصوديوم لتبييض المنسوجات ، وأحيانًا يضاف إلى مياه الصرف الصناعي. يتم ذلك لتقليل الروائح ، ويقوم الهيبوكلوريت بتحييد غاز الهيدروجين الكبريت (SH) والأمونيا (NH 3).
• كما أنها تستخدم لإزالة السموم من أحواض السيانيد في صناعة المعادن ، ويمكن استخدام هيبوكلوريت لمنع نمو الطحالب والمحار في أبراج التبريد.
• يستخدم هيبوكلوريت في معالجة المياه لتطهير المياه.
• كثيرًا ما يستخدم الهيبوكلوريت في المنازل لتنقية وتطهير المنزل.

تعتبر الوقاية من المرض أسهل من علاجه في كثير من الحالات المرضية، خاصة أن سبب هذه الأمراض لا يرى بالعين المجردة، فهي عبارة عن كائنات دقيقة جداً تدخل الجسم من خلال تناول الماء الملوث أو الخضروات التي لا يتم غسلها بشكل جيد، لذلك كان لا بد من تعقيمها بشكل جيد وأحد طرق التعقيم هو تعقيم مياه الشرب والفواكه والخضروات بالطرق المختلفة الصحيحة.