عندما يتساوى عدد الجزيئات في مادة ما في مكانين يحدث لها، هي حالة لا يحدث فيها تغييرات على التفاعلات الكيميائية مع المواد المتفاعلة أو الخارجة من التفاعل وهي يقصد بها عدم حدوث أي تغيير بعد فترة زمنية، وينشأ عندما تكون سرعة التفاعل بالاتجاه المباشر مساوية للمعاكس وهنا يقصد التفاعلات العكوسة التي يكون فيها سرعة التفاعل صفر مما يجعل عملية التفاعل تعمل بحالة متوازنة ولم تحدث أي تغييرات ملحوظة على المواد التي تدخلت في عملية التفاعل الكيميائي.
جدول المحتويات
ماذا يحدث عندما يتساوى عدد الجزيئات في مادة ما في مكانين
يقصد بها التوزان الكيميائية أي الاتزان الذي يحدث عند إجراء التفاعل الكيميائي بين المواد وهو فرع من فروع الكيمياء التي تحقق شروط التوازن الثرموديناميكي الذي يحقق قانون حفظ الطاقة، والتعبير الرياضي للتفاعل العكوس في العملية الكيميائية aA + BB – oS + TT بحيث تكون سرعة التفاعل مباشر في حالة R = k + Aa B b وسرعة التفاعل العكسي R = k + So Tt
- إجابة السؤال: اتزان.
حساب عدد الجزيئات
عند حساب عدد الجزيئات يجب ان تحدث ستة عمليات رياضية حتى تصل لعدد الجزيئات التي تساوي عدد المولات ضرب عدد افوجادرو، ولحساب عدد الذرات يجب أن نضرب عدد المولات في عدد افوجادرو وعند حساب عدد المولات تقوم بقسمة الكتلة على الكتلة المولية وحساب الكتلة المولية تساوي عدد ذرات العنصر ضرب الكتلة المولية زائد عدد ذرات العنصر ضرب الكتلة المولية وهذا يصل بنا إلى حساب نسبة العنصر في المركب وهي النسبة تساوي الكتلة المولية مقسومة على الكتلة المولية للمركب ضرب 100 %.
حساب الكتلة الجزيئية للمركبات
الكتلة الجزيئية والوزن الجزيئي هي عدد يساوي الكتل الذرية للذرات بجزئ ما حتى تصل للكتلة الجزيئية لكتلة جزئ نسبة لذرة 12c، وحتى تقوم بحساب الكتلة الجزيئية يجب ان نأخذ الكتلة الذرية لكل عنصر ومن ثم نضرب بعدد الذرات لهذا العنصر بالصيغة الجزيئية بالإضافة لعدد ذرات العنصر لكل عنصر.
تعريف الاتزان الكيميائي
الاتزان الكيميائية أو الديناميكي هو حالة يحدث فيها استقرار أثناء عملية التفاعل الكيميائي وهذا يحدث عندما يكون لا يحدث تغير في نسبة التركز بين المواد الذي تتفاعل والمواد التي تنتج بعد انتهاء عملية التفاعل ويقصد به بأن التفاعل بالاتجاه الامامي يساوي الاتجاه العكسي مما يحدث توازن واستقرار في المواد المتفاعلة لتصل لسرعات متساوية واستقرار وثبوت في المواد المتفاعلة والمواد الخارجة بعد التفاعل.
أمثلة على الاتزان الكيميائي
بالنظر حولك والتمعن بالكون نجد حدوث لظواهر فيها اتزان كيميائي مثل الزجاج المتجمد فهذه الزجاج تتكون من ثاني أكسيد الكربون بجانب الغاز، فنجد الغاز يتحرك باستمرار بين السائل إلا ان النظر للزجاجة لا نجد أي تغيير وهو في حالة توازن، ومن الأمثلة الأخرى على التوازن الكيميائي تجمد الماء داخل زجاجة الماء بفعل انخفاض درجة الحرارة ومن ثم بعد انخفاض درجة الحرارة تنخفض الحرارة وترجع الماء إلى طبيعتها مرة أخرى.
أنواع الاتزان الكيميائي
يقصد بالتوازن الكيميائية هو الحالة التي يحدث فيها تفاعل عكسي بحيث نجد تساوي بين التفاعل الأمامي والتفاعل العكسي ويستقر التفاعل ويكون في حالة اتزان ولا يحدث أي تغيير على المواد المتفاعلة والمنتجات تبقى ثابتة وينقسم التوازن إلى نوعين المتجانس والغير متجانس.
- التوازن المتجانس: تكون المواد المتفاعلة والمنتجات بنفس المراحل وتنقسم لنوعين عدد جزيئات المنتجات تساوي عدد جزيئات المواد المتفاعلة والثانية عدد جزيئات المنتجات لا تساوي عدد المواد المتفاعلة.
- التوازن الغير متجانس: تكون المواد المتفاعلة والمنتجات بمراحل مختلفة مما يسبب تفكك على المواد المتفاعلة.
الاتزان الكيميائي في حياتنا
يحدث الاتزان الكيميائي في حياتنا بشكل كثير دون دراية من الإنسان فهو يدخل في حياة الكون كله مثل التبخر وهي الحالة التي تنتقل فيها المادة من الحالة السائلة للغازية ومثلها التكاثف الذي يحدث فيها اتزان كيميائي عندما تتحول المادة الغازية للحالة السائلة، أي ان البخار الذي يتبخر في السماء أثناء العملية يرجع مرة أخرى على الأرض دون حدوث تغيير في المادة المتفاعلة.
عندما يتساوى عدد الجزيئات في مادة ما يحدث اتزان وهو الحالة المستقرة للمواد عند حدوث عملية التفاعل دون حدوث أي تغييرات على المادة الأصلية مثل حمض الأسيتيك عندما يمزج مع الكحول لينتج لنا الأستر والماء.