فسر تأثير التركيز في سرعة التفاعل حسب نظرية التصادم، نظرية التصادم هي نظرية كيمائية ابتكرها كل من ماكس تراوتز، و وليام لويس، نظرية التصادم وضعت لتفسيرحدوث التفاعلات الكيمائية وإختلاف سرعة تفاعلها، تفسر النظرية حدوث التفاعل نتيجة اصدام الجسيمات المتفاعلة، كما أنه لا ينتج كل اصطدام تفاعل، لابد أن يمتلك الجسيم الطاقة اللازمة لكسر الروابط الموجودة وتشكيل روابط جديدة، حدوث التفاعل، يسمى الحد الأدنى للطاقة اللازمة لحدوث التصادم ب بطاقة التنشيط ، وهناك عوامل معينة في التفاعل الكيميائي تعمل على زيادة سرعة التفاعل الكيمائي.
جدول المحتويات
فرضيات نظرية التصادم
- الفرضية الأولى: لتتكون النواتج يجب أن يحدث تصادم بين المواد المتفاعلة.
- الفرضية الثانية: سرعة التفاعل تتناسب طرديا مع عدد التصادمات بين المواد المتفاعلة.
- الفرضية الثالثة: لتتكون النواتج يجب ان يكون التصادم فعال.
شروط التصادم الفعال
- جهة التصادم مناسبة
- ان تمتلك الصدمة طاقة النتشيط “Ea”: وهي الحد الأدنى من الطاقة لحركية التي تكفي لتكسير الروابط وتكوين روابط جديدة تؤدي إلى تكوين النواتج.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
- تراكيز المواد المتفاعلة: زيادة تراكيز المتفاعلات يؤدي الى ازدياد عدد الدقائق في وحدة الحجم وهذا يؤدي الى ازدياد عدد التصادمات الكلية المحتملة وكذلك ازدياد عدد التصادمات الفعالة وبالتالي زيادة سرعة التفاعل الكيميائي.
- طبيعة المواد المتفاعلة: كسلسلة النشاط للفلزات، ومحاليل المواد أسرع تفاعل من مساحيقها: لأن الأيونات في المحاليل حرة الحركة بينما في المساحيق مقيدة الحركة وهذ يؤدي إلى تزداد عدد التصادمات الكلية المحتملة وبالتالي تزداد عدد التصادمات الفعالة وبالتالي سرعة التفاعل.
- مساحة سطح المواد المتفاعل في الحالة الصلبة-مساحيق المواد أسرع من بلورات المواد-نشارة الخشب أسرع من قطع الخشب
-البرادة أسرع من الحالة الصلبة للمادة
وتفسير الحالات الثلاثة هو أن مساحة السطح المعرض للتفاعل أكبر وبالتالي تزداد عدد التصادمات الكلية المحتملة وبالتالي تزداد عدد التصادمات الفعالة وبالتالي تزداد سرعة التفاعل.
- درجة الحرارة: زيادة الحرارة تؤدي إلى زيادة متوسط الطاقة الحركية للجزيئات وبالتالي زيادة عدد الجزيئات التي تمتلاك طاقة التنشيط وبالتالي زيادة عدد التصادمات الفعالة وبالتالي زيادة سرعة التفاعل، حيث يمكن تفسير أثر درجة الحرارة في سرعة التفاعل من خلال منحنى ماكسويل- بولتزمان.
فسر تأثير التركيز في سرعة التفاعل حسب نظرية التصادم
كما عرفنا سابقاً أن زيادة تراكيز المتفاعلات يؤدي الى ازدياد عدد الدقائق في وحدة الحجم وهذا يؤدي الى ازدياد عدد التصادمات الكلية المحتملة وكذلك ازدياد عدد التصادمات الفعالة وبالتالي زيادة سرعة التفاعل الكيميائي.